（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。
（1）若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，则
①C→E的化学方程式为
② 将E通入氯水中，写出反应化学方程式
（2）若E为无色气体，D为红棕色气体，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则
① D→C的化学方程式
② C→E的离子方程式为 。
③ B→E的化学方程式
（20分）回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图： 。
（2）写出H2S分子的电子式： 。
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a = 。
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程： 。
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型 。
（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3可 热量（填“吸收”或“放出”）
kJ；
（8）利用下列反应：Fe＋Cu2+ ＝Fe 2+ + Cu 设计一个原电池，写出电极反应式：
负极： ；正极 。
反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为
A．v (NH3)=0.01mol/(L s) B．v (O2)=0.001mol/(L s)
C．v (NO)=0.001mol/(L s) D．v (H2O)=0.045mol/(L s)
直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．H2与Cl2燃烧反应
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法在不正确的是
A．该反应的化学方程式为3X+Y 
2Z
B．反应0~2min，以Z表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
C．反应达平衡此时体系的压强是开始时的0.5倍
D．达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大
X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是
A．Z在熔化状态下可以导电 B．Z可以表示为XY2
C．X形成+2价阳离子 D．Z中存在共价键,Z可以电离
