某研究性学习小组用HNO3与大理石反应，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
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编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度 /mol·L-1 |
实验目的 |
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① |
298 |
粗颗粒 |
2.00[ |
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
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② |
298] |
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③ |
308 |
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④ |
298 |
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（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：
计算在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率v(HNO3)= 。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。
（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。
（1）写出E元素在周期表中的位置 。
（2）写出A元素气态氢化物的结构式 。
（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为 。
（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。
（1）若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，则
①C→E的化学方程式为
② 将E通入氯水中，写出反应化学方程式
（2）若E为无色气体，D为红棕色气体，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则
① D→C的化学方程式
② C→E的离子方程式为 。
③ B→E的化学方程式
（20分）回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图： 。
（2）写出H2S分子的电子式： 。
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a = 。
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程： 。
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型 。
（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3可 热量（填“吸收”或“放出”）
kJ；
（8）利用下列反应：Fe＋Cu2+ ＝Fe 2+ + Cu 设计一个原电池，写出电极反应式：
负极： ；正极 。
反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为
A．v (NH3)=0.01mol/(L s) B．v (O2)=0.001mol/(L s)
C．v (NO)=0.001mol/(L s) D．v (H2O)=0.045mol/(L s)
直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．H2与Cl2燃烧反应
