A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A. 原子序数：B>A>C
B. 原子半径：A>B>C
C. 离子半径：A2->C->B2+
D. 原子核外最外层电子数：A>C>B
下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是
A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中
C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D. 盐酸与氢氧化钠反应
下列说法正确的是
A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量
B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强
C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率
某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是
A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应
B. 镁粉只与溴水中的酸反应
C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的
D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应
在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2
2NH3达到平衡的标志是
A. v(N2)正= v(NH3)逆
B. 单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应
C. n(N2): n(H2):n(NH3) =1 : 3 : 2
D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是
A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH
