Question

（22分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A,根据碘水用量可计算SO₂的量，与气体流量计数据之比即可判断SO₂是否超标。

（1）已知二氧化硫与碘水的反应为：   SO₂+   I₂+   H₂O==   H₂SO₄+   HI，配平该反应并指出还原剂              。

（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：                                                             。

（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量             

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

乙方案：尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应，实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤①中反应的化学方程式                                 。

（5）写出步骤②中反应的化学方程式                                。

（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                  （用含有V、m的代数式表示）。

（7）若将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同，你认为这样处理是否合理                       ，说明理由：                                。

Answer

【解析】略