下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
|
元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
|
原子半径 |
1.86 |
1.52 |
0.66 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
2.31 |
0.70 |
0.64 |
|
最高价态 |
+1 |
+1 |
—— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
—— |
|
最低价态 |
—— |
—— |
－2 |
—— |
－４ |
－3 |
－1 |
—— |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式
（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 ；
（3）某元素R的原子半径为1.04×
m，该元素在周期表中的位置是
（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为
把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3
下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量
经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
以下反应中，Q1 ＞Q2 的是
A．S(s)＋O2(g)
→
SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g) → SO2(g)＋ Q2 kJ
B．2H2(g)＋O2(g) →
2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g)
→ 2H2O(g)＋Q2 kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) →
NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ
D．H2(g)＋Cl2(g) →
2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g) → 2HF(g)＋Q2 kJ
下列反应的离子方程式正确的是
A．向100mL0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 ，充分反应
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2 →2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-→3I2+2NO↑+4H2O
C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中
CO2+SO2+4OH-→SO32-+CO32-+2H2O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合
HCO-3+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
