甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H+。电池工作时， 2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O ,下列说法正确的是
A.通甲醇一极为正极 。
B.正极电极反应式 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O
C.电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。
D. 当转移24mol e-时，消耗的甲醇2mol。
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g） + 5Q（g） == 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是
A．2 B．3 C．4 D．5
在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2（g），下列条件能使反应速率增大的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g) 
H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化
