下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
下列说法正确是
A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量
B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
已知1-18号元素的离子aW3+和CY2—具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c＞a B.离子半径W3+ ＞ Y2—
C.W和Y两元素在周期表中位于同一周期 D.原子半径W ＞ Y
有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是
A.C＞B＞A ＞D B.C＞D＞A＞B C.C＞A＞B＞D D.D＞C＞B＞A
X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
