(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下非金属性逐渐减弱
C．从上到下原子半径逐渐减小 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A．14 B．15 C．16 D．17
下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是
A． 13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
