下列物质中，具有非极性键的离子化合物是
A．H2O2 B．MgF2 C．NH4Cl D．Na2O2
下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质， 其中可以成立的是
下列关于离子化合物、离子键的叙述正确的是
A、离子化合物中一定含有金属元素 B、离子化合物一定只含有离子键
C、共价化合物中可能含有离子键 D、离子化合物可能含有共价键
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)+
O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状 态的标志是
① 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
② 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
A． ①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
在不同条件下分别测得反应2SO2+O2=2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是
A.υ(SO2)＝4 mol·(L·min) ━1 B.υ(O2)＝3 mol·(L·min) ━1
C.υ(SO3)=0.1 mol·(L·s) ━1 D.υ(O2)＝0.1mol·(L·s) ━1
