根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是
A．碘升华 B．NaCl的晶体加热熔化
C．加热NH4HCO3分解 D．HCl溶于水
下图中每条折线表示周期表IVA族～VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子
C．
Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中Y的非金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D．同周期元素中Y的氢化物水溶液酸性最强
A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续自然数）的顺序排列如图：下列说法正确的是
A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可以为－2价
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
元素R的质量数为A，Rn－的核外电子数为x，则ngR n－所含中子的物质的量为
A．（A－x+n）mol B．（A－x－n）mol C．（A－x+n）n/Amol D．（A－x－n）n/Amol
