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已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构...

已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A.质子数c>d                                       B.离子的还原性Y2>Z

C.氢化物的稳定性H2Y>HZ                  D.原子半径X<W

 

B 【解析】
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考点分析:
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根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点,下列变化属于化学反应的是

A.碘升华                                        B.NaCl的晶体加热熔化

C.加热NH4HCO3分解                    D.HCl溶于水

 

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下图中每条折线表示周期表IVA族~VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.H2S    B.HCl    C.PH3    D.SiH4

 

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下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是

A.Na2O2晶体中阴离子和阳离子            B.NaHSO4晶体中阳离子和阴离子

C.6ec8aac122bd4f6eMg2+离子中的质子和中子        D.氯化钠中的质子总数和电子总数

 

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元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A.同周期元素中Y的非金属性最强        B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强     D.同周期元素中Y的氢化物水溶液酸性最强

 

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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续自然数)的顺序排列如图:下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可以为-2价

B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱

C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强

D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性

 

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