（12分）实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）写出A中反应的化学方程式 ，其中HNO3表现的性质是 ，当有4molHNO3被还原时该反应中转移电子总数为 。
（3）装置B的作用是
；
（4）A中产生的现象有 。
（7分）已知某粒子的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
（2）写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：
。
（3）当y=8时，粒子可能为 。
（12分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：
（1）写出：W的原子结构示意图 ，R离子的电子式 ，
Y在周期表中的位置 。
（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 。
（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。
（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为 。
（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（11分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
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（1）在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是 ；②原子半径最大的是（除稀有气体元素） 。
③形成的气态氢化物最稳定的是 ；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 碱性最强的是 。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是 ，阳离子半径最小的是 。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①F与D形成的化合物 ；
②A与C形成的化合物 。
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为 ，Q的原子序数为 。
38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol
下列事实能证明氯比硫非金属性强的是
A．HClO3稳定，H2SO3不稳定 B．HClO4比H2SO3酸性强
C．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸 D．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS
