用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA
B．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为NA
C．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA
D．25℃时， 1 L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1 NA
下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式：
B．核内有8个中子的碳原子：
C．钾原子结构示意图：
D．乙烯的比例模型：
下列描述错误的是
A．可以使用排水法收集氨气
B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键
C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I 和 137 55Cs。下列有关叙述正确的是
A．137 55Cs 和131 53I位于同一周期
B．131 53I 和137 55Cs 具有相同的中子数
C. 137 55Cs原子半径小于131 53I原子半径
D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性
（14分）Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，则反应的离子方程式为 ；
乙同学认为氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，则使溶液呈黄色的物质是 （填化学式）。
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
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方案 |
实验操作 |
预期现象及结论 |
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1 |
取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 |
若生成红褐色沉淀，则甲正确 |
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2 |
取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液 |
若溶液变蓝色，则乙正确 |
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3 |
取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置 |
若上层溶液呈橙红色，则 正确 |
①方案1是否合理 （填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反应 （用离子方程式表示），
所以预测结论不正确。
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。
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实验操作 |
预期现象及结论 |
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（12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 
2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
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时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n（N2O4）（mol） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n（NO2）（mol） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
