（5分）已知某一硅酸盐可表示为Mg a（Si4O10）（OH）b (其中a、b为正整数)。试问：
(1)a与b应满足的关系 (填写表达式)
(2)a能否等于2 (选填“能”、“不能”、“无法确定”)
(3)写出a=4时硅酸盐的表达式 。(以氧化物的形式表示)
某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为
A. 0.02 mol B. 0.01 mol C. 0.015 mol D. 无法计算
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
A.氧化性：ClO –>I2>SO42– B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
A.CO2 B.NH3 C.C12 D.H2S
将充有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末全是K2SO4
C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末全是K2SO3
D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
