反应A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是
A、增加A的物质的量 B、 降低温度
C、 压缩反应容器体积 D、 消耗掉部分B物质
反应2A(气)+3B(气)
xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是
A、 V(A)∶V(B)=2∶3 B、A的转化率一定为20%
C、n(C)∶n(D)=2∶1 D、D的反应速率为0.25 mol/（L·min）
四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别
测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是
A、① B、② C、③ D、④
化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A、
N2(g)＋
H2((g)＝NH3(g)；ΔH＝(a＋b)
kJ·mol－1
B、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
下列说法错误的是
A、已知298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量是197 kJ
B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
C、吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热
D、对下列反应：HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) △H=－Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)
△H=－Q2kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则Q2>Q1
下列说法正确的是
A、CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH == －akJ·mol—1 ，这里ΔH代表燃烧热
B、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
C、在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等
D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
