在298K、1.01×105Pa下，将32gSO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量。已知在该条件上，1molSO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量。则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式的正确是
A、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) △H=－(2a－b)kJ·mol－1
B、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) △H=－(4b－a)kJ·mol－1
C、SO2(g)+NaOH(aq )=NaHSO3 (aq) △H=－(a－4b)kJ·mol－1
D、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) △H=－(4a－b)kJ·mol－1
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
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c（H2）(mol·L－1) |
c(Cl2)（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
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① |
1.0 |
1.0 |
1.0k |
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② |
2.0 |
1.0 |
4.0k |
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③ |
2.0 |
4.0 |
8.0k |
由此可推得，m、n值正确的是
A、m=2,n=
B、m=,n= C、m=2,n=1
D、.m=1,n=
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A、反应的化学方程式为：2M
N
B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
可逆反应：
在体积一定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率V(正)、V(逆)与时间t的关系如下图。图中阴影部分的面积表示
A、X的浓度的减少 B、Y的物质的量的减少
C、Z的浓度的增加 D、X的物质的量的减少
