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“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料,以便在尽可能提高发电效能的同...

“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料,以便在尽可能提高发电效能的同时,减轻其自身质量,其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是

A.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温

B.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻

C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变

D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题

 

C 【解析】
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考点分析:
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(10分)在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入10molNH3,发生了如下反应:N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3,反应进行到2min时,测得容器内有2molN2,

求:(1)2min时的N2的浓度?

(2)2min内的平均速率υ(NH3)?

(3)反应前后容器中气体压强之比?

(4)NH3的分解率?

 

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。说明: 6ec8aac122bd4f6e

用化学符号回答下列问题:

(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________ ;

(2)⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是                           ;

③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                                    

(3)③与⑤按原子个数1:1所成的化合物的电子式为________________;该化合物与水反应的离子方程式为_______________。

(4)⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________               _                

(5)请设计一个实验方案,比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱:                

 

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一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2,当反应达到平衡时,有3molSO2发生了反应,则:

(1)生成了_________molSO3,SO2的转化率为_________(用百分数表示)。

(2)平衡时容器内气体的总物质的量为_________。

(3)平衡时SO2的浓度是_________ ,O2的浓度是_________,SO3的浓度是_________ 。

 

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下列反应属于放热反应的是_______;属于吸热反应的是_______

 A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2             B.氢气在氧气中燃烧

C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳    D.氢氧化钾和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应            F.  C与CO2高温生成CO

G.葡萄糖在人体内氧化分解              H.钢铁制品生锈的反应

 

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(9分)A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素,A、B为同周期元素,B、C为同主族元素,A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题:

(1)A、B、C的元素名称分别为:_________,_________,________;

(2)写出由A元素组成单质的电子式_________,画出C离子的结构示意图:_________;

(3)用电子式表示C的氢化物的形成过程                                   

 

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