体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O2
2SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断
一些烷烃的燃烧热如下表：
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化合物 |
燃烧热/kJ/mol |
化合物 |
燃烧热/kJ/mol |
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甲烷 |
891.0 |
正丁烷 |
2 878.0 |
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乙烷 |
1 560.8 |
异丁烷 |
2 869.6 |
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丙烷 |
2 221.5 |
2甲基丁烷 |
3 531.3 |
下列表达正确的是
A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol
B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
对于可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是
A．增大压强 B．减少B的浓度 C．减少A的浓度 D．升高温度
在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)=0.5 mol/(L•s) B．υ(B)=0.3 mol/(L•s)
C．υ(C)=0.8 mol/(L•s) D．υ(D)=1 mol/(L•s)
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A.升高温度 B.增大压强 C.压缩使容器体积变小 D.增大反应物浓度
