一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是
①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④恒容再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A．①② B．②④ C．③④ D．①②③
已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4
高温下，某反应达平衡，平衡常数
，
恒容时，温度升高，H2
浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为 CO + H2O
CO2 + H2
下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH= —1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH= — 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol
在一定温度下，向a
L体积固定的密闭容器中加入1
mol X气体和2
mol Y气体，发生如下反应：X(g)
+ 2Y(g) 
3Z(g)。下列说法不正确的是
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y
D．X，Y的转化率相等
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O2
2SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断
