分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是
A.甲酸 B.乙酸 C.丙酸 D.丁酸
下列对有机物结构的叙述中不正确的是
A．硝基、羟基、甲基等都是官能团
B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
C．乙烯、苯分子中所有原子共平面
D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
下列化学变化过程中，说法不正确的是
A. 苯和液溴在铁屑作催化剂条件下能够反应，反应类型为取代反应
B. 海水提镁的主要步骤为
C.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D．乙酸乙酯的水解 
（6分）如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KmnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸， 迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4+16HC1（浓） 2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O
，此反应在常温下即能进行。
（1）a处反应离子方程式是 。
（2）b处的现象是 ；d处的现象是 。
（3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱
和石灰水的原因是 。
（8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
（一）实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ；
（2）向试管中加入一定量的固体药品 ，其目的是 ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是 ；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是
；
（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”），理由是
（10分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
|
阳离子 |
Ag＋ Ba2＋ A13＋ |
|
阴离子 |
OH－ C1－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不容于酸；
b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A ，C ，
D ，E 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。
