（8分）
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子总数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是
。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物分子中质子总数为14，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（10分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，其余电子均成对。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式（即价电子排布图）为__ ___ ，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物分子为含________键的________分子（填“极性” 或“非极性”）。
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明沸点高低的理由。（用化学式表示）
稳定性由强到弱的顺序为____________。沸点由高到低的顺序为______________，
理由是____________。
（8分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
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Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
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Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
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W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）X原子共有 种不同运动状态的电子。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。
在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性比较：H―Y H―Z，键长H―Y H―Z。（填>或<）
（3）W的基态原子外围电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
某有机物的结构简式为：CH2=C=O，下列描述正确的是
A．该分子属于非极性分子 B．该分子中共有2个π键、4个σ键
C．该分子为平面形分子 D．该分子是手性分子
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的价电子排布为ns2 np5
常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是
A.分子中 N-Cl键是非极性键 B. 分子中不存在孤对电子
C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形 D. 因N-Cl 键键能大，它的沸点高
