用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为[来源:学_科_网A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32－+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32－ = CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2－ = CuS↓
次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A． CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是
A.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力，则c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A． 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B． 负极质量增重，正极质量减轻
C． 在外电路中，电子从负极流向正极
D． 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
