某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为
A B C D
下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，所有短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是① n＋2 ② n＋3 ③ n＋4 ④ n＋5 ⑤ n＋8 ⑥ n－5 ⑦ n－7 ⑧ n－8中的几种，其中不符合题目要求的是
A．① ④ B．② ⑧ C．③ ⑤ D．⑥ ⑦
共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
C．Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OH 
H2O＋CH3COOC2H5
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
