（12分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为
。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第
族；基态原子的电子排布式为
；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
（4分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy，气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy 比 1 mol 的HxR 质量多 64 g，又知道1 mol的HxROy 中R的原子核外电子总数比1 mol的HxROy 中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol。 求：
x= R的原子序数为
（6分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：
⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号） ；
（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空间结构均为正四面体结构，请画出N4H44+的结构式（用“→”表示配位键） 。N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（8分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条、②铝条、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
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实验方案 （只填写选用试剂序号） |
实验现象 |
结论 |
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⑴ |
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一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 |
金属性： |
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⑵ |
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非金属性：Cl＞Br |
下列分子或离子的中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是
A.NH4+ B.PH3 C.H3O+ D.OF2
某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
