将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 www..com
② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2
(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
下图是关于反应A2(g)+3B2(g) 
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A. C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
下列四种x的溶液，分别加入盛有
盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
A．20 mL，
B．20 mL，
C．10 mL，
D．10 mL，
对已达化学平衡的下列反应:
2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
