在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是
|
|
a(干燥气体) |
b(液体) |
|
A |
NO2 |
水 |
|
B |
CO2 |
4mol/LNaOH溶液 |
|
C |
Cl2 |
饱和NaCl水溶液 |
|
D |
NH3 |
1mol/L盐酸 |
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．Cu与HNO3溶液 B.Cu与FeCl3溶液
C. Zn与H2SO4溶液 D.Fe与HCl溶液
硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32—将转化成
A.S2— B.S C.SO32— D.SO42—
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A.1.0×10-3摩尔 B.1.6×10-3摩尔
C.2.2×10-3摩尔 D.2.0×10-3摩尔
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(已知反应方程式为：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3
