根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g)
+ 
O2(g)
＝ H2O(l)
△H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
A．△H＝＋244.1kJ/mol B．△H＝－488.3kJ/mol
C．△H＝－996.6kJ/mol D．△H＝＋996.6kJ/mol
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是
A．取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸
B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl，下列说法正确的是
A．水电离出的c(H+）：②＞③
B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7
C．①和②等体积混合后的溶液： c(H+）＝c(OH）+ c(NH3·H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液： c(Cl－）＞c(NH4+）＞c(OH）＞c(H+）
某酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度
A．一定等于0.1mol·L-1 B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1 D．无法确定
氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
(1)H2(g)+
O2(g)
＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
(2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g)
ΔH2＝b kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是
A．2b＝c B．b＝285.8
C．a＝－b D．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1
N2(g)+CO2(g) △H＝－373.4kJ·mol-1