已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．右图可表示①的反应过程和能量关系
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3 + Br2 → CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率υ(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
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实验序号 |
初始浓度c/mol·L-1 |
溴颜色消失 所需时间t/s |
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CH3COCH3 |
HC1 |
Br2 |
||
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① ② ③ ④ |
0.80 1.60 0.80 0.80 |
0.20 0.20 0.40 0.20 |
0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 |
290 145 145 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A．增大c(CH3COCH3)，υ(Br2)增大 B．实验②和③的υ(Br2)相等
C．增大c(HCl)，υ(Br2)增大 D．增大c(Br2)，υ(Br2)增大
下图中（部分未画出），两电极上发生的电极反应分别为：
a极：2Ag+＋2e－＝2Ag b极：Fe－2e－＝Fe2+
下列说法不正确的是
A．该装置可能是原电池
B．装置中电解质溶液一定含有Ag+
C．该装置在使用时，溶液中的阴离子向a极移动
D．装置中发生的反应方程式是：Fe +2Ag+ ＝ Fe2+ + 2Ag
银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2O
Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
A．电池放电时，正极区溶液pH减小
B．电池放电完后，需补充注入水
C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O
D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
下列说法正确的是
A．某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
B．化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
C．SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质
D．计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和
下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠水【解析】
HCO3－ + H2O 
H3O+
+ CO32－
B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O
CH3COOH
+ NH3·H2O
C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－
CaCO3(s) + SO42－
D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ ＝ BaSO4↓+ H2O
