Question

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示          、         ，E的大小对该反应的反应热有无影响？     。该反应通常用V₂O₅作催化剂加快速率，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？    ，理由是                                                      ；

（2）图中△H=         kJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                                                    ；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=          。

Answer

（1）反应物能量  生成物能量  无   降低  (各1分)

因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低  (2分)

（2） -198  (2分)    （3） SO2 +V2O5=SO3+2VO2  4VO2+ O2=2V2O5   (各2分)

（4） -1185 kJ·mol-1   (3分)                   （共15分）