2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol
下列说法中错误的是
A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
下列说法正确的是( )
A．放热反应不需加热就能发生
B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
反应：L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应
C. a＞b D. 无法确定a、b的大小
化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为
Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO2ˉ+ 2H2O
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+
(19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是 。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
（用离子方程式表示）。
（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式 ，
。
（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。
