(16分)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g） △H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1） △H<0
C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1） △H<0
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为
②若电解含有1molNaCl溶液400ml，当阳极产生的气体448mL（标准状况下）时，溶液的C（OH—） = （假设电解后溶液体积不变）。
（16分）
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－
H1= + 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)
H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)
H3= + 482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=_____________ 。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）高
（16分）
（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是
A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
（2）氢氧化铝的酸式电离方程式：
（3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－) + 2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA－) ＞c(H+) ＞c(H2A) ＞c(A2－)
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4
+8H2O
3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（
）
A、放电时负极反应为：Zn – 2e- + 2OH- ＝ Zｎ(OH)2
B、充电时阴极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- ＝ FeO42- + 4H2O
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．中和等体积的两种酸所消耗的NaOH物质的量相同
