10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe2+）。
（1）反应中被还原的硝酸物质的量是多少
（2）在反应后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?
（8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。 www..com
（4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2。
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题号 |
是否合理 |
理 由 |
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（1） |
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（2） |
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（3） |
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（4） |
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(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
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浓盐酸 |
浓硫酸 |
浓硝酸 |
浓氢氧化钠溶液 |
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铝 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
实验4 |
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铁 |
实验5 |
实验6 |
实验7 |
实验8 |
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铜 |
实验9 |
实验1O |
实验11 |
实验12 |
回答有关上述实验的下列问题：
(1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。
(2) 写出实验4发生的离子方程式 。
（6分）在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。
（1）当A为盐酸、B为贝壳（粉末）、C为水玻璃时，小试管中的现象是 ，其中发生的离子反应方程式是 。
（2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是 ，反应的离子方程式为 。
（3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则A和B反应的化学方程式是 。
（4）装置D的作用是 。
（7分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
（1）下列元素分别是： Y__ __, Z__ __,F 。(用元素符号表示)
（2）X、Z、E形成化合物的电子式为 ，所含有的化学键有 ；它属于 化合物（填“离子”或“共价”）。
（9分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 ＞ （用化学式表示）
（5）B的氢化物电子式为 用电子式表示G的氢化物形成过程 ，（物质用化学式表示）
