（20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙 请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 （填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
填空题（20分）
（1）标况下 0．5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 含有O原子的物质的量为 所占的体积为 。
（2）下列物质：①Na ②Na2O ③CO2 ④NH3 ⑤HCl ⑥H2SO4 ⑦Ba(OH)2 ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
（3）在Fe2O3 ＋3CO
2Fe＋3CO2的的中， 是氧化剂，
是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．1 mol NH3所含有的氢原子数为3NA
B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA
D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA
下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2+ Cl2 
2HCl
B．CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2 ↑+H2O
C．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 D．NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
