下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是
A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
下列电离方程式正确的是
A. H2S2H＋ + S2－ B. HClO = H＋ +ClO－
C. CH3COONH4NH4+ +CH3COO－ D. H2CO3H＋ + HCO3－
（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（汞在常温下是液态）
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） ；加入的试剂必须要过量，原因是：
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 。
（2）写出②中可能发生的化学方程式_____________________________________
（3）写出③反应中的离子方程式 ____________________________________________
（20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙 请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 （填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
填空题（20分）
（1）标况下 0．5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 含有O原子的物质的量为 所占的体积为 。
（2）下列物质：①Na ②Na2O ③CO2 ④NH3 ⑤HCl ⑥H2SO4 ⑦Ba(OH)2 ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
（3）在Fe2O3 ＋3CO
2Fe＋3CO2的的中， 是氧化剂，
是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
