(5分)浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）_________________________________
下列物质一定属于同系物的是
A．①和② B．④和⑥ C．⑤和⑦ D．④和⑧
0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是
A. c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
B. c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C. c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D. c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到 平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H < 0
C. 4Fe（OH）2 （s）+ 2H2O（l）+ O2 （g）= 4Fe（OH）3 （s）△H < 0
D. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H < 0
