（21分） 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答:
（1）阳极上的电极反应式为__________________________________________。
（2）阴极上的电极反应式为__________________________________________。
（3）原上层液体是____________________。
（4）原下层液体是______________
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是___________________________
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________，现象是_______________________________________________________。
(5分)浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）_________________________________
下列物质一定属于同系物的是
A．①和② B．④和⑥ C．⑤和⑦ D．④和⑧
0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是
A. c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
B. c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C. c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D. c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到 平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率
