某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是
A．22 B．26 C．33 D．35
下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是
A.Na和Na+
B.金刚石和石墨 C.
H和
H D.水和重水
酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.硫化氢
向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化碳气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化碳时，正盐便转化成酸式盐。
（1）写出上述反应的化学方程式
① 。
② 。
（2）标准状态下，向100 mL 2 mol·L－1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳气体，试求反应后所得溶质的物质的量为________________。
在加热条件下，浓H2SO4可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO4制取Cl2，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。
（1）写出上述制取浓HCl，Cl2的化学反应方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
（2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：
______________________________________。
（3）上图C中的饱和食盐水的作用是 ；
B中的氢氧化钠溶液的作用是 。
（4）反应装置D中有一处连接错误是 ；
实验装置中有Cl2生成的现象是 ；
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为 ；
（2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为 ；
（3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为 ；
（4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为 ；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性： > （用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
