Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀

 请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：                                                              。

（2）实验用品：仪器、材料： 略    药品： 略

（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

    （4）实验结论：____________________________________________________。

    （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________ 

Answer

（1）证明同周期元素金属性，非金属性递变规律。（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱。）

（3）

实验方案

实验现象

有关离子方程式

③

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

 ①

⑤

④

 ②

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓

（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

【解析】略