下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
A．N2O4(g)
2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B．N2(g)
+ 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
C．H2(g)
+ I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
D．2SO2(g)
+ O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He
下列说法中，正确的是
A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B、△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g) 
HX(g)的平衡常数为10，则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为
A 0.01 B 1 C 10 D 100
中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
A 用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）
2AB（气）达到平衡的标志是
A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
把100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可以在反应物中加入适量的
A．Na2CO3固体 B．NaOH固体
C．硫酸钾溶液 D．硫酸钠固体
