在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a < c＋d
向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1
mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是
A．该反应达平衡时H2的转化率为40%
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N2，平衡正向移动
D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
A．N2O4(g)
2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B．N2(g)
+ 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
C．H2(g)
+ I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
D．2SO2(g)
+ O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He
下列说法中，正确的是
A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B、△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g) 
HX(g)的平衡常数为10，则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为
A 0.01 B 1 C 10 D 100
