运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定
B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl
和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3
⑤Fe和FeCl
中的
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④
为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应： H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知：T2＞T1
B．两点的反应速率：a＞b
C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D．a点比b点体系的颜色深
在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a < c＋d
向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1
mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是
A．该反应达平衡时H2的转化率为40%
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N2，平衡正向移动
D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
