（12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）上图中表示NO2的变化的曲线是 ；
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4分）已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－870.3kJ∕mol
②C(S)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ∕mol
③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H＝－488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 。
（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
（1）H2SO4 ；
（2）H2CO3 ；
（3）NaHSO4 ；
（4）NaHCO3 ；
（5）Cu(OH)2 。
（8分）下列物质中：（填序号）
A．KCl(s) B．C2H5OH(l) C． Cl2(g) D．冰醋酸 E．BaSO4(s)
F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH溶液
（1）能直接导电的是 ； （2）属于强电解质的是 ；
（3）属于弱电解质的是 ； （4）属于非电解质的是 。
在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3
mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
A．0.7mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.9mol
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
