下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.ｘ＋32 B.ｘ＋4 C.ｘ＋8 D.ｘ＋18
2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质131 53I，下列有关131 53I叙述正确的是
A．131 53I是碘的一种同素异形体 B．131 53I是一种新发现的元素
C．131 53I核外电子数为131 D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论：
（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为 。
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。
①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填） （填“合理“或”不合理“）、 （如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。
（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
⑴ 甲的化学式是 ，C的电子式为 ；
⑵ 写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式： ；
⑶ 写出A和E反应的化学方程式： 。
