（12分）17．某同学配置100 ml浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
(1)需要称量碳酸钠的质量为 ▲ g
(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲。
(3)在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将
▲ （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
(4)在定容这一操作中，应在距刻度线 ▲ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的 ▲ 与刻度线保持水平。
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％
C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L
下列溶液中的Cl－与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42－，下列操作中正确的是
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D．第④步电解时，还会产生副产品氯气
下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ ==Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
