（16分）某化学反应 3 A(g) 
2 B(g) + D(g)，在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10 min ～20 min 内平均速率v（A）为 mol/（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 mol/L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1 (填 ＜、＞或＝)，
且C3 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是 反应(填吸热或放热)。理由是
（5）该反应化学平衡常数表达式为 。
（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
|
粒子代码 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
|
原子核数 |
单核 |
单核 |
双核 |
多核 |
单核 |
多核 |
多核 |
|
单位电荷数 |
0 |
1+ |
1- |
0 |
2+ |
1+ |
0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子。试写出：
（1）d分子的空间构型为 。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： ＞ (用化学式表示)。
（3）d溶于水的电离方程式 。
（4）g粒子所构成的晶体类型属 。
（5）c粒子是 ，f粒子是 （都用化学式表示）。
（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为 ； 少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和 ，
题问所涉及反应的离子方程式为 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
（15分）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4 gA晶体在120 ℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A： ， B： ， C： ，
D： ， E： 。
（6分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为 。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是 。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2
mol 的A和0.6mol 的B,发生反应如下：A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)。t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是
A.反应在tmin内的平均速率为v(D)＝0.4/t mol·L－1·min－1
B. 温度升至500℃时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大
D. 若反应开始时向密闭容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t
