下面关于甲醛的几种说法中，正确的是
A．它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体
B．现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体
C．纯甲醛俗称为福尔马林，可用来浸制生物标本
D．甲醛溶液可以浸泡海鲜产品，以防止产品变质
下列物质中，不属于醇类的是
A. C4H9OH B. C6H5CH2OH C. C6H5OH D.甘油
（18分）
（1）O22+与N2互为等电子体， O22+的电子式可表示为
； O22+中
键数目和
键数目之比为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+基态核外电子排布式为 ； Cu+的配位数为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 。
(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为 。
（16分）某化学反应 3 A(g) 
2 B(g) + D(g)，在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10 min ～20 min 内平均速率v（A）为 mol/（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 mol/L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1 (填 ＜、＞或＝)，
且C3 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是 反应(填吸热或放热)。理由是
（5）该反应化学平衡常数表达式为 。
（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
|
粒子代码 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
|
原子核数 |
单核 |
单核 |
双核 |
多核 |
单核 |
多核 |
多核 |
|
单位电荷数 |
0 |
1+ |
1- |
0 |
2+ |
1+ |
0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子。试写出：
（1）d分子的空间构型为 。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： ＞ (用化学式表示)。
（3）d溶于水的电离方程式 。
（4）g粒子所构成的晶体类型属 。
（5）c粒子是 ，f粒子是 （都用化学式表示）。
（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为 ； 少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和 ，
题问所涉及反应的离子方程式为 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
