下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-
+H2↑
B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3 ↓+3NH4+
C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe 2Fe2+
D．碳酸钙与盐酸反应： CO
+2H+
CO2↑+ H2O
下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B、1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
温度为500℃时，反应4NH3+5O2 
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
(x)为
A、（O2）=0.025 mol·L－1·s－1
B、（NO）=0.06 mol·L－1·s－1
C、（NH3）=0.002 mol·L－1·s－1 D、（H2O）=0.03 mol·L－1·s－
在一条件下，反应N2+3H2 
2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为
A．1.2mol/(L·min) B．1.0 mol/(L·min)
C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min)
