（8分）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。
（10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
(1)Q元素在元素周期表中的位置 ，E元素原子结构示意图为_____
(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其MD2分子的结构式： 。
(4) 用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
；元素G、H的金属性强弱：
（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2 ，DCA_________________；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程 ；
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 ，沸点高低的原因 ；
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式 。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是 （填名称） ,W在周期表中的位置 。
（2）X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。
（3）写出实验室制备YX3的化学方程式：
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a． 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b． 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解,则B的化学式为 。
下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：
（1）写出A的电子式 。干燥C所用药品是 。
（2）X形成的化合物为 化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方
法是
（3）写出反应的化学方程式
C→E：____________________________
F→G：___________________________ _
（4）X与足量烧碱反应的离子方程式
下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-
+H2↑
B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3 ↓+3NH4+
C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe 2Fe2+
D．碳酸钙与盐酸反应： CO
+2H+
CO2↑+ H2O
