（4分）已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2 
2NH3中，每生成2mol NH3
____热量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。
（4分）取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 ， 引发铝热反应的实验操作是
。 （各2分）
（10分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：
（1）X、Y、Z元素的名称：X________Y___________Z__________（各1分）
(2) 用电子式表示ZX2的形成过程______________________________________。（2分）
(3)Y2X对应水化物的电子式______________(1分)，其中存在的化学键有______________。（2分）
（4）写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_____________________________。（2分）
（16分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式 ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式 ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为 ___________________________（2分）。
②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________（2分），最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为 _________________________________________（2分）。
③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为 ________、_______。（各1分）
④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为 _______ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。（各1分）
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2
A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④
下列各组物质及粒子性质变化不正确的是
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B、碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C、金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D、氧化性：F2＞Cl2＞S
