（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH< 0
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝ 。
（2）其它条件不变，仅把温度改为500℃，请在下图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。
（3）升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，
K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝
（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（ ）
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减小
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小
（10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：
（1）元素符号：A____ ，B_____ ，E 。
（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系： （离子符号表示）
（3）鉴别E元素存在的方法是： ；
（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
；
（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式 ；若0.5mol该气态化合物与N2O4（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式： 。
（6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e—
NO+ 2H2O
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原元素是______ ；还原剂是 ；
（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目： ；
（3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为 个；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）
如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:X(g)＋Y(g)
Z(g)＋2W(g)。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法正确的是
A.反应速率:V(B)＜V(A)
B.A容器中X转化率为20%
C.平衡时的压强:P(B)＝2P(A)
D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aL
将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A.25.4g B.33.2 g C.22.4g D.19.6g
下列离子方程式错误的是
A.氯气通入水中：C12 + H2O
H+ + C1－+ HClO
B.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3+CaCO3↓+2H2O．
C.将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：
Ca2++2C1O—+CO2+H2O
2HC1O+CaCO3↓
D.Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—
3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
